اين يوجد الكربون وماهي الحاله الاكثر استقرارا ...~

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

أقدم لكم موضوع او بالأصح بحث وهو يتكلم عن :


الكربون


الكربون هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري يرمز له بالرمز C، وله عدد ذري 6. وهو من اللا فلزات, رباعي التكافؤ ومنتشر في الطبيعة بعدة أشكال:

الماس:أقسى المعادن المعروفة، تتوزع فيه ذرات الكربون على زوايا هرم ثلاثي وذرة كربون في المركز. ترتبط فيه الذرات بتوزيع أربعة إلكترونات في مدارات sp3. مما يشكل بناءا قويا جدا ومترابطا في ثلاثة أبعاد .
الجرافيت: أحد أكثر المواد ليونة، ترتبط فيه ذرات الكربون بثلاثة إلكترونات، مدار sp2 وإلكترون واحد في مدار s، ويكون شكلها مسطحا في بعدين. مما يشكل ما يشبه الصفائح الممتدة والمتراصة فوق بعضها البعض.
الفوليرينات: جزيئات كبيرة متكونة من ذرات كربون مترابطة ثلاثيا تعطي شكل كريات (والتي تعتبر أفضل وأبسط الأشكال وتعرف باسم باكي بول).
السيرافيت: (له سطح ناعم للغاية) لا يعرف تركيب شكله بدقة.
الأيونسدالايت: (تشوهات من الماس) يماثل الماس في التركيب ولكن ببلورات سداسية.
الكربون غير المتبلر: تجمعات من جزيئات الكربون في أشكال غير بلورية أو منتظمة, في حالة زجاجية.
فقاعات الكربون الدقيقة: (شبكة مغناطيسية بالغة الدقة) شبكة قليلة الكثافة شبيهة بالجرافيت, حيث تترابط الذرات ثلاثيا في حلقات سداسية وسباعية.

أنابيب الكربون الدقيقة: تترابط الذرات ثلاثيا في رقائق منحنية تشكل إسطوانات مفرغة.
المصابيح السوداء تتكون من مناطق جرافيت صغيرة. وهذه المناطق تكون موزعة عشوائيا, بحيث إن البناء الكلي يكون متماثلا.

الكربون الزجاجي متماثل (isotropic) ويحتوى على نسبة عالية من المسامات المغلقة. وبعكس الجرافيت العادي, فإن الطبقات الجرافيتية ليست متراصة مثل الصفحات في كتاب ما, ولكن لها ترتيب عشوائي.

الألياف الكربونية تشبه الكربون الزجاجي. وتحت ظروف المعاملة الخاصة (شد الألياف الكربونية وكربنتها) فإنه يمكن ترتيب أسطح الكربون في إتجاه الألياف. وبالتعامد على محور الألياف لا يوجد توجيه لأسطح الكربون. وتكون الألياف الناتجة ذات قوة شد أكثر من الحديد.

يتواجد الكربون فى كل أشكال الحياة العضوية وهو أساس الكيمياء العضوية. كما أن هذا اللا فلز له القدرة على الاتحاد مع نفسه وعدد كبير من العناصر الأخرى, لإنتاج ما يقرب من 10 مليون مركب معروف. يتحد مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد الكربون وهو مركب حيوي لنمو النبات. وعند اتحاده مع الهيدروجين, فإنه ينتج عديد من المركبات تسمى الهيدروكربونات, وهذه المركبات مهمة في الصناعات المختلفة كصناعة الوقود العضوي. وعند اتحاده مع كل من الأكسجين والهيدروجين فإنه ينتج مجموعات عديدة من المركبات منها الأحماض الدهنية, وهذه الأحماض أساسية للحياة, والإسترات التي تعطى النكهة لعديد من الفواكه. كما أن نظير الكربون كريون-14ٍٍ يستخدم في تحديد الزمن إشعاعيا.

الصفات المميزة:
الكربون عنصر مميز لأسباب عديدة. تتضمن أشكاله العديدة مادة من أنعم المواد (الجرافيت) ومادة من أقسى المواد (الماس). كما أن لها قابلية كبيرة للترابط مع الذرات الأخرى الصغيرة, بما فيها ذرات الكربون نفسه, وحجمه الصغير يجعله يستطيع تكوين روابط عديدة. ونظرا لذلك فإن الكربون يعرف أنه يكون ما يقرب من 10 ملايين مركب, أى معظم المركبات الكيميائية تقريبا. مركبات الكربون هى الأساس للحياة على الأرض كما أن دورة كربون-نيتروجين هى السبب فى إصدرا بعض الطاقة الصادرة من الشمس والنجوم الأخرى.

لم يتكون الكربون خلال الإنفجار العظيم لأنه يتطلب تجمع ثلاثي لجسيمات ألفا (نواة الهيليوم) حتى ينتج. وفى الأصل تمدد الكون ثم برد بسرعة كبيرة حتى أصبح ذلك ممكنا. وبصفة عامة فإن الكربون أنتج فى داخل النجوم بداخل الفرع الأفقي. كما انه أنتج أيضا فى حالة عديدة الذرات.

الإستخداماته:
الكربون مكون أساسي لكل الأنظمة الحية, وبدونه لا يمكن أن تتواجد الحياة كما نعرفها (شاهد أحياء اللا كربون).الهيدروكربونات هى أكثر الإستخدامات الإقتصادية للكربون, وأكثرها شيوعا الوقود العضوي, مثل غاز الميثان والنفط (البترول). يتم تطبيق تقنيات الصناعة النفطية على النفط الخام لإنتاج عديد من المركبات منها البنزين والكيروسين, خلال عمليات التقطير, فى معامل التكرير. كما أن النفط الخام يعتبر المادة الأولية لعديد من المواد التصنيعية, ومنها اللدائن.


إستخدامات أخرى للكربون:
يستخدم النظير كربون-14 والذى أكتشف فى 27 فبراير عام 1940 فى تحديد الزمن إشعاعيا.
بعض مكتشفات الدخان تستخدم كميات ضئيلة من نظائر الكربون النشيطة إشعاعيا كمصدر إشعاع تأيين (كثير من المكتشفات من هذا النوع تستخدم نظائر الأمريكيوم.
يتم خلط الجرافيت مع الطين لإنتاج "الرصاص" المستخدم فى الأقلام الرصاص.
يستخدم الماس كحلي, وأيضا يستخدم فى أسنان المثقاب, كما أن كثير من التطبيقات تستفيد من صلابته.
يضاف الكربون يضاف إلى الحديد لإنتاج الصلب.
يستخدم الكربون كمهدئ نيترون فى المفاعلات النووية.
يتم سحق الجرافيت, وعمل قوالب منه تستخدم كفحم فى الطبيخ, الأعمال الفنية وإستخدامات أخرى.
تستخدم أقراص الفحم فى الطب فى شكل أقراص أو مسحوق لإمتزاز المواد السامة من الجهاز الهضمي.
الخواص الكيميائية والبنائية للفوليرينات (fullerenes), فى شكل أنبوبة كربون دقيقة, يمكن أن تساعد فى المجال الجديد تقنية النانو, وعموما فإن النانو جسيمات من المكن أن تكون سامة.


تاريخ الكربون:
الكربون ("كربو" تعني باللغة اللاتينية "فحم") تم إكتشافه فى عصور ما قبل التاريخ وكان معروف عند القدماء, الذين حصلوا عليه بحرق المواد العضوية بمعزل عن الاكسجين لتصنيع الفحم. كما أن الماس يعتبر منذ القدم من المواد النادرة. ومن الصور الأخيرة المكتشفة لتآصلات الكربون فوليرين, والتى تم إكتشافها كمنتج ثانوي أثناء تجارب الشعاع الجزيئي فى الثمانينات من القرن العشرين.

صور تآصل الكربون:
تآصل الكربون النقي يختلف عن تآصل التركيبات الجزيئية الأخرى له.

الثلاث تآصلات المعروفة للكربون هم الكربون الغير متبللر, والجرافيت. والماس. كما تم تصنيع وإكتشلف عدد من ثور التآصل الشاذة الأخرى ومنها الفوليرينات, [أنبوبة كربون دقيقة|أنابيب الكربون الدقيقة]], واللونسداليت.

فى شكله الغير متبللر, يكون الكربون فى الأساس جرافيت ولكن لا يتواجد فى شكل متبللر كبير. ولكن يتواجد فى شكل مسحوق والذى يكون المكون الرئيسي للمواد مثل الفحم, السناج, سخام, كربون منشط.


شكل الطور الأساسي للكربون, والذى يوضح حالة المادة عند درجات الحرارة المختلفة والضغط المختلف. المناطق الظللة تعبر عن الظروف التى يكون عندها أحد الأطوار فى حالة ثبات حرج.فى الضغط العادى يأخذ الكربون شكل الجرافيت, وفيه ترتبط كل ذرة مع ثلاث ذرات فى مستوى يتكون من شكل سداسي فى كل الحلقات. مثل الحلقات الموجودة فى الهيدروكربونات الأروماتية. الشكلان المعروفان للجرافيت, ألفا (سداسي) و بيتا (منشور سداسي منتظم), وكلاهما له خواص فيزيائية متطابقة, فيما عدا البناء البللوري. ويحتوى الجرافيت الذى يتواجد بصورة طبيعية على 30 % تقريبا من الشكل بيتا, وعند تصنيع الجرافيت فإنه يحتوى فقط على الشكل ألفا. ويمكن للشكل ألف أن يتحول إلى الشكل بيتا بالمعالجة الميكانيكية ويرجع الشكل بيتا إلى الشكل ألفا عند تسخينه فوق 1000 C °

وبسبب عدم تمركز سحابة-باي, فإن الجرافيت يوصل الكهرباء. الجرافيت مادة طرية ورقاقتها, تفصل كتيرا بالذرات الأخرى, وتمسك مع بعضها البعض عن طريق قوى فان دير فال, وبالتالى فإنها تنزلق بسهولة على بعضها البعض.

وفى الضغوط العالية يكون الكربون صورة من صور تآصله تسمى الماس, والتى ترتبط فيها كل ذرة لأربعة ذرات أخرى. وللماس نفس البناء المكعب للسيليكون والجيرمانيوم, ونظرا لقوة الرابطة بين كربون-كربون, فإنه مع نيتريد البورون متساوي الإلكترونات (BN) أقصى المواد من حيث مقاومة الخدش. التحولات التى تحدث للجرافيت فى درجة حرارة الغرفة بطيئة للغاية لأن تلاحظ. وتحت بعض الظروف, يتبللور الكربون لللونسدالايت وهو شكل مشابه للماس ولكن سداسي.

الفوليرينات لها بناء يماثل الجرافيت, ولكن بدلا من الشكل السداسي النقي, فإنها تحتوى على أشكال خماسية (وإحتمال سباعية) من ذرات الكربون, مما يؤدى لإنثناء الطبقات إلى كريات أو إسطوانات. خواص الفوليرينات (تسمى أيضا "كرة بوكي" و "أنبوبة بوكي") لم يتم تحليلها حتى الأن. وكل أسماء الفوليرينات تم تسميتها على شرف بوكوينستر فوللير, مطور قبة جيوديسي والتى تسبه بناء كرة بوكي.

تآصل فقاعة دقيقة تم إكتشافه مؤخرا وهو مغناطيسي حديدي.

بورون → كربون ← نيتروجين


-
↑
C
↓
Si

الجدول الدوري



صفات عامة
الإسم, الرقم, الرمز
كربون, C, 6
سلاسل كيميائية
لا فلز

المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي
p , 2 , 14

المظهر
أسود (جرافيت)
عديم اللون (ماس)


كتلة ذرية
12.0107( g/mol

شكل إلكتروني
1s2 2s2 2p2
عدد الإلكترونات لكل مستوى
2, 4
خواص فيزيائية
الحالة
صلب

كثافة عندح.غ.
(جرافيت) 2.267 ج/سم³
كثافة عندح.غ.
(ماس) 3.513 ج/سم³
نقطة الإنصهار
? 4300-4700 ك
? م °
? ف °

نقطة الغليان
subl. ? ca. 4000 ك
? م °
? ف °

حرارة الإنصهار
kJ/mol (جرافيت) ? 100

حرارة الإنصهار
kJ/mol (ماس) ? 120

حرارة التبخر
kJ/mol ? 355.8

السعة الحرارية
(25 (جرافيت)
8.517 C (م) ° ( J/(mol•K
السعة الحرارية
(25 (ماس)
6.115 C (م) ° ( J/(mol•K
ضغط البخار (جرافيت)

P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 2839 3048 3289 3572 3908

الخواص الذرية
البنية البللورية
3/'3J
حالة التأكسد
4, 2
(أكسيد حمضي بعض الشيء)

سالبية كهربية
2.55 (مقياس باولنج)

طاقة التأين
(المزيد)
1st: 1086.5 kJ/mol

2nd: 2352.6 kJ/mol

3rd: 4620.5 kJ/mol

نصف قطر ذري
70 pm

نصف قطر ذري (حسابيا)
67 pm

نصف القطر التساهمي
77 pm

نصف قطر فان دير فال
170 pm

متفرقة
الترتيب المغناطيسي
دايا مغناطيسي

توصيل حراري
(300 K ك ) (جرافيت)
(119–165)
(W/(m•K)

توصيل حراري
(300 K ك ) (ماس)
(900–2320)
(W/(m•K)

معامل الإنتشار الحراري
300 K (ماس)
(503–1300) mm²/s

صلابة موس
(جرافيت) 0.5
صلابة موس
(ماس) 10.0
رقم التسجيل
7440-44-0
النظائر المهمة
المقالة الرئيسية: نظائر الكربون



12C 98.9% C يكون ثابت وله 6 نيوترون

13C 1.1% C يكون ثابت وله 7 نيوترون

14C نادر
5730 y
beta-
0.156 14N



واتمنى ان يكون اعجحبكم
وهذا البحث خاصتا ............... لأستاذي العزيز والفاضل : فهد غرم الغامدي